Química

AlH se produce cuando los de aluminio se calienta en una atmósfera de hidrógeno. Al2O se obtiene calentando el óxido normal, Al2O3, con el silicio a 1.800 ° C (3.272 º F) en un vacío.

Al2S se puede hacer por el calentamiento Al2S3 con virutas de aluminio a 1.300 ° C (2372 ° F) en un vacío. Rápidamente dismuta a los materiales de partida. El seleniuro se realizan en forma paralela.

Alf, ALCL y AlBr existen en la fase gaseosa cuando el tri-haluro se calienta con el aluminio. Halogenuros de aluminio normalmente existen en el AlX3 forma, donde X es F, Cl, Br, o I.

Normas Fajans muestran que la simple Al3 catión trivalente + no se espera que se encuentra en las sales anhidro o compuestos binarios como Al2O3. El hidróxido es una base débil y sales de aluminio de ácidos débiles, como el carbonato, no puede estar preparado. Las sales de ácidos fuertes, tales como el nitrato, es estable y soluble en agua, la formación de hidratos con al menos seis moléculas de agua de cristalización.

De hidruro de aluminio, (AlH3 n), puede ser producido a partir de trimetil-y un exceso de hidrógeno. Se quema una explosión en el aire. También puede ser preparado por la acción del cloruro de aluminio en hidruro de litio en solución de éter, pero no puede ser aislado libre de solvente. Alumino-hidruros de los elementos más electropositivos son conocidos, el más útil el hidruro de litio y aluminio, Li. Se descompone en hidruro de litio, el aluminio y el hidrógeno cuando se calienta, y se hidroliza por agua. Tiene muchos usos en la química orgánica, sobre todo como agente reductor. El aluminohalides tienen una estructura similar.

Hidróxido de aluminio puede ser preparado como un precipitado gelatinoso añadiendo amoníaco a una solución acuosa de una sal de aluminio. Es anfotéricos, siendo tanto un ácido muy débil, y la formación de aluminatos con álcalis. Existe en varias formas cristalinas.

De carburo de aluminio, Al4C3 se obtiene calentando una mezcla de los elementos superiores a 1.000 º C (1.832 º F). Los cristales de color amarillo pálido con una estructura reticular compleja, y reaccionan con el agua o ácidos diluidos para dar el metano. El acetiluro, Al2 (C2) 3, se realiza haciendo pasar acetileno más de aluminio se calienta.

Nitruro de aluminio, ALN, se puede hacer de los elementos a 800 ° C (1.472 º F). Es hidrolizado por el agua para formar amoniaco y el hidróxido de aluminio. Fosfuro de aluminio, ALP, se hace de manera similar, y se hidroliza a dar la fosfina.

Óxido de aluminio, Al2O3, ocurre naturalmente como el corindón, y se puede hacer por la quema de aluminio, de oxígeno o calentando el hidróxido de calcio, nitrato o sulfato. Como una piedra preciosa, su dureza es sólo superado por el diamante, el nitruro de boro, y de carborundo. Es casi insoluble en agua. Sulfuro de aluminio, Al2S3, pueden ser preparados mediante la aprobación de sulfuro de hidrógeno sobre polvo de aluminio. Es polimórfico.

Yoduro de aluminio, AlI3, es un dímero con aplicaciones en la síntesis orgánica. El fluoruro de aluminio, AlF3, se realiza mediante el tratamiento con el hidróxido de HF, o puede hacerse de los elementos. Se compone de una molécula gigante que se sublima sin derretirse a 1.291 ° C (2.356 º F). Es muy inerte. El trihaluros otros dimérica, con un puente de estructura similar.

Cuando el fluoruro de aluminio y están juntos en solución acuosa, se forman fácilmente iones complejos como [ALF (H2O) 5] 2 +, AlF3 (H2O) 3, y [AlF6] 3 -. De éstos, [AlF6] 3 - es la más estable. Esto se explica por el hecho de que el aluminio y el flúor, que son iones muy compacto, encajan justo derecho a formar el complejo octaédrico hexafluoruro de aluminio. Cuando el fluoruro de aluminio y están juntos en el agua en una proporción de 1:6 molar, [AlF6] 3 - es la forma más común, incluso en concentraciones más bajas.

Compuestos organometálicos de AlR3 fórmula empírica existen y, si no también los polímeros, por lo menos dímeros o trímeros. Ellos tienen algunos usos en la síntesis orgánica, por ejemplo, trimetil.