Bauxita

El aluminio es un metal muy reactivo que forma un enlace de alta energía química con el oxígeno. En comparación con la mayoría de los metales, es difícil de extraer a partir de minerales, como la bauxita, debido a la energía necesaria para reducir el óxido de aluminio (Al2O3). Por ejemplo, la reducción directa con el carbono, ya que se utiliza para producir hierro, no es químicamente posible, ya que el aluminio es un agente de la reducción más fuerte que el carbono. Sin embargo, hay una reducción carbotérmica indirecta posible mediante el uso de carbono y Al2O3 que forma Al4C3 intermedios y esto puede producir más metal de aluminio a una temperatura de 1900-2000 ° C. Este proceso todavía está en desarrollo. Este proceso cuesta menos energía y produce menos CO2 que el proceso Hall-Héroult. Óxido de aluminio tiene un punto de fusión de unos 2.000 ° C (3.600 º F). Por lo tanto, debe ser extraído por electrólisis. En este proceso, el óxido de aluminio se disuelve en criolita fundida y después se redujo al metal puro. La temperatura de funcionamiento de las celdas de reducción es de alrededor de 950 a 980 ° C (1.740 a 1.800 ° F). Criolita se encuentra como mineral en Groenlandia, pero en el uso industrial ha sido sustituido por una sustancia sintética. Criolita es un compuesto químico de aluminio, sodio, flúor y calcio: (Na3AlF6). El óxido de aluminio (un polvo blanco) es obtenido por refinación de bauxita en el proceso de Bayer de Karl Bayer. (Anteriormente, el proceso de Deville fue la tecnología de refinación predominante.)